如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會造成玻璃容器損壞。

(玻璃中含有SiO₂ :2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O)

兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣。1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而受損，反應方程式如下所示:

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

兩性非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如:

Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑

氫氧化鋁的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用:

6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄            注意Al（OH)3易溶于強堿  Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉)  所以氫氧化鈉不能過量

注:Al(OH)₃(氫氧化鋁)為一種常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來水中添加明礬(KAl(SO4)2·12H2O)可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。

氫氧化鋁可用于制取明礬(KAl(SO4)2·12H2O):將氫氧化鋁溶于硫酸，再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、干燥，制得硫酸鋁鉀成品。

凈水詳細原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子:KAl(SO4)2= K + Al3+ + 2SO4 ，而Al很容易生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3:Al3+ + 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清。但是沒有殺毒作用，殺毒應用Cl或ClO2